متى نستعمل المعايرة؟؟

متى نستعمل المعايرة؟؟
قد يتساءل بعض التلاميذ عن استخدام المعايرة

************************************************** *************************************************
يمكن استخدامها لعدة أنواع من التفاعلات:
أ‌. تفاعلات التعادل (تفاعل الحمض مع القاعدة)
ب‌. تفاعلات الترسيب
ت‌. تفاعلات الأكسدة والاختزال
ث‌. تفاعلات تكوين الأيونات المعقدة
**************************************

المحلول معروالمحلول المعياري؟؟؟

المحلول المعياري التركيز (تركيزه محدد بدقة) يسمى بالمحلول القياسي ( المحلول المعياري). حيث أن هذا المحلول يحتوي على عدد محدد من الغرامات المكافئة لكل لتر محلول.

في العادة يضاف المحلول المعياري من خلال وعاء مدرج يسمى بالسحاحة.
المعايرة ؟؟؟؟

عملية إضافة المحلول المعياري حتى نقطة انتهاء التفاعل تسمى بالمعايرة. والمادة المراد تحديد تركيزها بالمعايرة تسمى بالمحلول المعاير (بفتح الياء).
نقطة التكافؤ ؟؟؟؟
النقطة التي عندها ينتهي التفاعل تسمى بنقطة التكافؤ أو بنقطة النهاية النظرية.
هذه النقطة يجب أن تكون قابلة للتحديد من خلال تغير فيزيائي واضح في المحاول لا مجال للعين أن تخطئه,
الكاشف؟؟؟؟
إضافة مادة تساعد في إظهار هذا التغير تسمى بالكاشف. إذن فالمادة الكاشفة يجب أن تعطي تغيراً مرئيا واضحاً ( كتغير اللون مثلاً) في المحلول المعاير
الشروط القيام بالمعايرة ؟؟؟

من أجل القيام بعملية المعايرة يجب أن تتوفر في التفاعل الشروط التالية:
1. يجب أن يكون التفاعل الكيميائي بسيط، يمكن وصفه بمعادلة كيميائية، والمادة المراد تحديد تركيزها (المحلول المعاير) يجب أن يتفاعل بشكل كامل مع المحلول المعياري (المادة معروفة التركيز) بنسبة عددية ثابتة ومحددة.
2. يجب أن يكون التفاعل لحظياً أو سريعاً جداً.
3. يجب أن يكون هناك تغيراً فيزيائيا أو كيميائيا واضحا في محلول التفاعل عند نقطة التكافؤ (كتغير اللون مثلا)
4. يجب توفر مادة كاشفة لنهاية التفاعل تحدث تغيرا واضحا وحاداً في أحد الخصائص الفيزيائية لمحلول التفاعل ( كتغير اللون) عند نقطة نهاية التفاعل.
5. اذا لم تتوفر المادة الكاشفة لتحديد نقطة التكافؤ (نقطة نهاية التفاعل النظرية)، يجب أن تحدد هذه النقطة بوسيلة أخرى مثل المعايرة التي تعتمد على قياس فرق الجهد, قدرة إيصال التيار الكهربائي أو قياس الطيف الضوئي لمحلول التفاعل.